יסוד, תרכובת ותערובת

 

חומר טהור

חומר בעל תכונות קבועות האופייניות רק לו, כגון – צבע, ריח, טעם, טמפ' היתוך ורתיחה, צפיפות, משקל סגולי ועוד. התכונות האופייניות לחומר אינן תלויות בכמות החומר.

 

יסוד

חומר טהור המורכב מאטומים מאותו הסוג.

לא ניתן לפרק יסוד לחומרים אחרים. בטבע ישנם 92 יסודות טבעיים.

 

תרכובת

חומר טהור (מולקולה) המורכב מאטומים שונים (יסודות שונים).

התרכובת נוצרת בתהליך כימי של התרכבות שני יסודות או יותר.

תכונות התרכובות שונות לחלוטין מתכונות היסודות המרכיבים אותן.

ניתן לפרק תרכובת בעזרת חימום ואלקטרוליזה.

מסת התרכובת שווה למסת החומרים שיצרו אותה.

חוק שימור המסה:

כאשר מתבצע תהליך כימי בין שני חומרים או יותר מסת המגיבים תיהיה שווה למסת התוצרים.
שימו לב שהחוק נכון רק כאשר התהליך מתבצע בתוך מבנה סגור. [מכיוון שבתהליך כימי נפלטים לעתים חומרים לסביבה ואם הסביבה אינה סגורה ישנה מסה הולכת לאיבוד].
יסוד א' + יסוד ב'= חומר חדש
יסוד א' + יסוד ב' נקראים המגיבים.
והחומר החדש שנוצר נקרא התוצרים. 
דוגמאות:

• חמצן + מימן = מים.

 החמצן והמימן הם המגיבים והמים הוא התוצר.

• נחושת + גופרית = נחושת גופרית

הנחושת והגופרית הם המגיבים והנחושת גופרית הוא התוצר.
 

אם יסוד א' שוקל 20 גרם ויסוד ב' שוקל 80 גרם (שניהם המגיבים) אז התוצר יהיה 100 ג"ר כאשר מתבצע התהליך במבנה סגור.

 

תערובת

צירוף של מספר חומרים שלא נוצרים ביניהם קשרים כימיים והיחס ביניהם אינו קבוע.

כל חומר שומר על תכונותיו .

כל תמיסה היא תערובת.

האוויר הוא תערובת של גזים.

תערובת הומוגנית: תערובת שנראית אחידה, כאילו היא חומר אחד. תערובת הומוגנית נקראת גם תמיסה.  

תערובת הטרוגנית: תערובת שאינה אחידה וניתן להבחין במספר חומרים שמרכיבים אותה. 

ניתן להפריד תערובות על ידי סינון, משיכה למגנט, המסה במים, זיקוק ועוד.